DElEd 2nd Sem Science : Ch-11 अम्ल, क्षारक तथा लवण

DElEd 2nd Semester Science : Chapter-11 : अम्ल, क्षारक तथा लवण

अगर आप DElEd 2nd Semester Science की तैयारी कर रहे हैं, तो Chapter 11 : अम्ल, क्षारक तथा लवण आपके सिलेबस का एक बेहद जरूरी हिस्सा है। इस लेख में इस अध्याय को आसान और स्पष्ट भाषा में इस तरह समझाया गया है कि जटिल टॉपिक्स भी आपको सरल लगने लगें।

इसमें आपको पूरे चैप्टर की concept-based तैयारी कराई गई है, जिससे आप केवल रटने के बजाय हर विषय को समझकर पढ़ सकें। साथ ही, 2015 से 2025 तक के महत्वपूर्ण Previous Year Questions (PYQ) को शामिल किया गया है, ताकि आप यह जान सकें कि परीक्षा में किस प्रकार के प्रश्न अधिक पूछे जाते हैं।

हमने इस कंटेंट को खासतौर पर इस तरह डिजाइन किया है कि आप कम समय में ज्यादा महत्वपूर्ण चीजों पर फोकस कर सकें। इसमें दिए गए उदाहरण, शॉर्ट ट्रिक्स और महत्वपूर्ण बिंदु आपकी तैयारी को तेज और प्रभावी बनाने में मदद करेंगे।

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अम्ल (Acids)

परिभाषा (आयनन सिद्धांत के अनुसार): वे पदार्थ जो जलीय विलयन में वियोजित होकर हाइड्रोजन आयन (H⁺) देते हैं, अम्ल कहलाते हैं। आधुनिक सिद्धांत के अनुसार ये जलीय विलयन में हाइड्रोनियम आयन (H₃O⁺) बनाते हैं।

मुख्य विशेषताएँ:

स्वाद में खट्टे होते हैं।
नीले लिटमस पत्र को लाल कर देते हैं।
जलीय विलयन में H⁺ आयन मुक्त करते हैं।
इसका pH मान 7 से कम होता है।

उदाहरण:

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल: HCl
सल्फ्यूरिक अम्ल: H₂SO₄
एसिटिक अम्ल: CH₃COOH
प्राकृतिक स्रोत: नींबू में साइट्रिक अम्ल (Citric Acid) पाया जाता है।

2. क्षारक (Bases)

परिभाषा (आयनन सिद्धांत के अनुसार): वे पदार्थ जो जलीय विलयन में टूटकर हाइड्रॉक्सिल आयन (OH^–) देते हैं, क्षारक कहलाते हैं।

मुख्य विशेषताएँ:

स्वाद में कड़वे (तीखे) होते हैं।
लाल लिटमस पत्र को नीला कर देते हैं।
छूने पर साबुन जैसे चिकने लगते हैं।
इसका pH मान 7 से ज्यादा होता है।

प्रबल क्षार (Strong Base): जो जल में पूर्णतः आयनित हो जाते हैं।

उदाहरण: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH)

दुर्बल क्षार (Weak Base): जो जल में आंशिक रूप से आयनित होते हैं।

उदाहरण: अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (NH₄OH), कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)₂), मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड (Mg(OH)₂)

3. pH पैमाना (pH Scale)

pH पैमाना: किसी विलयन की अम्लता या क्षारकता मापने के लिए सोरेन्सन द्वारा विकसित स्केल।

pH = Power of Hydrogen
pH Scale पर 0 से 14 तक अंक होते हैं।
1. pH 7 से कम: अम्लीय (Acidic)
2. pH 7: उदासीन (Neutral) जैसे शुद्ध जल

pH 7 से अधिक: क्षारीय (Basic

4. सूचक (Indicators)

वे पदार्थ जिनका उपयोग अम्ल और क्षार की पहचान करने के लिए किया जाता है, सूचक कहलाते हैं।

प्राकृतिक सूचक: लिटमस (लाल/नीला)।
कृत्रिम सूचक: मिथाइल ऑरेंज, फिनाफ्थलीन।

नोट: एन्टासिड (Antacid) कोई सूचक नहीं है, बल्कि यह पेट की अम्लता को दूर करने वाली दवा है।

5. उदासीनीकरण क्रिया (Neutralization)

जब अम्ल और क्षार आपस में क्रिया करते हैं, तो वे एक-दूसरे के प्रभाव को समाप्त कर देते हैं और लवण (Salt) तथा जल बनाते हैं। इस क्रिया को उदासीनीकरण कहते हैं।

सूत्र: अम्ल + क्षार → लवण + जल

उदाहरण: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

(हाइड्रोक्लोरिक अम्ल + सोडियम हाइड्रॉक्साइड सोडियम क्लोराइड + जल)

6. लवण (Salts)

अम्ल और क्षार की उदासीनीकरण अभिक्रिया से प्राप्त ठोस पदार्थ लवण कहलाता है।

लवण के प्रकार (6 मुख्य प्रकार):

सामान्य लवण (Normal Salts): जो पूरी तरह उदासीनीकरण से बनते हैं। (उदा: NaCl)
अम्लीय लवण (Acidic Salts): जिनमें विस्थापन योग्य H परमाणु होते हैं। (उदा: NaHSO₄)
क्षारीय लवण (Basic Salts): जिनमें OH समूह होता है। (उदा: Pb(OH)Cl, Fe(OH)₂)
द्विक लवण (Double Salts): दो सरल लवणों का मिश्रण। (उदा: फिटकरी- K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O)
मिश्रित लवण (Mixed Salts): जिनमें एक से अधिक प्रकार के अम्लीय या क्षारीय मूलक हों। (उदा: विरंजक चूर्ण – CaOCl₂)
संकर लवण (Complex Salts): जो जलीय विलयन में जटिल आयन देते हैं। (उदा: K₄[Fe(CN)₆])

7. धातुओं की ऑक्सीजन से अभिक्रिया

धातुएँ ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके धात्विक ऑक्साइड बनाती हैं।

प्रकृति: धात्विक ऑक्साइड सामान्यतः भास्मिक (Basic) होते हैं।
उदाहरण: 4Na + O2 →2 Na₂O (सोडियम ऑक्साइड)

पहचान कैसे करें?

यदि ऑक्साइड का जलीय विलयन लाल लिटमस को नीला कर दे, तो वह भास्मिक ऑक्साइड है।
यदि वह नीले लिटमस को लाल कर दे, तो वह अम्लीय ऑक्साइड है।

8. परीक्षा की दृष्टि से महत्वपूर्ण अतिरिक्त बिंदु (Extra Points)

अम्लराज (Aqua Regia): यह सांद्र HCl और सांद्र HNO₃ का 3:1 के अनुपात में मिश्रण होता है। यह स्वर्ण (Gold) और प्लैटिनम जैसी नोबल धातुओं को भी गला सकता है।
एन्टासिड (Antacids): पेट में गैस या जलन (अम्लता) होने पर ‘मिल्क ऑफ मैग्नीशिया’ [मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड – Mg(OH)₂] जैसे दुर्बल क्षार का उपयोग किया जाता है।
लिटमस का स्रोत: प्राकृतिक लिटमस लाइकेन (Lichen) नामक पौधे से प्राप्त किया जाता है।
अम्लीय वर्षा (Acid Rain): हवा में मौजूद SO₂ और NO₂ गैसें जब वर्षा के जल के साथ क्रिया करती हैं, तो वे सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक अम्ल बनाती हैं।
खमीर/बेकिंग सोडा: सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO₃) एक अम्लीय लवण का उदाहरण है।
अम्लों का राजा: सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) को ‘अम्लों का राजा’ (King of Chemicals) कहा जाता है।
चींटी का डंक: चींटी के डंक में फॉर्मिक अम्ल (Methanoic Acid) होता है, जिसकी जलन कम करने के लिए बेकिंग सोडा या साबुन लगाया जाता है।
मानव रक्त का pH: स्वस्थ मनुष्य के रक्त का pH मान लगभग 4 (हल्का क्षारीय) होता है।

अम्ल, क्षारक तथा लवण : PYQ 2015-2025

वस्तुनिष्ठ प्रश्न

प्रश्न 1. प्रबल क्षार है- 03/2015

(A) NH₄OH

(B) Ca(OH)₂

(D) Mg(OH)₂

उत्तर: (C) NaOH

प्रश्न 2. नींबू में पाया जाने वाला अम्ल है- 02/2016

(A) सल्फ्यूरिक

(B) एसिटिक

(D) साइट्रिक

उत्तर: (D) साइट्रिक (Citric Acid)

प्रश्न 3. अम्ल वे पदार्थ हैं जो- 02/2018

(A) जल से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं

(B) जलीय विलयन में हाइड्रोनियम आयन (H₃O⁺) बनाते हैं

(D) उपर्युक्त में से कोई नहीं

उत्तर: (B) जलीय विलयन में हाइड्रोनियम आयन (H₃O⁺) बनाते हैं

प्रश्न 4. इनमें से कौन सूचक (इण्डीकेटर) नहीं है? 05/2018

(A) लाल लिटमस

(B) मिथाइल ऑरेन्ज

(D) एण्टासिड

उत्तर: (D) एण्टासिड

अति लघु उत्तरीय प्रश्न

प्रश्न 5. किसी एक अम्ल एवं एक क्षार का रासायनिक सूत्र लिखिए। 09/2017

उत्तर: अम्ल: H₂SO₄ (सल्फ्यूरिक अम्ल) या HCl (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल)

क्षार: NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड)

प्रश्न 6. कार्य किसे कहते हैं? इसकी इकाई लिखिए। 11/2019

उत्तर: किसी वस्तु पर बल लगाकर उसे बल की दिशा में विस्थापित करना कार्य कहलाता है। (कार्य = बल × विस्थापन)। इसकी इकाई जूल है।

लघु उत्तरीय प्रश्न

प्रश्न 7. अम्ल क्या है? अम्ल और क्षार की पारस्परिक क्रिया द्वारा लवण तथा पानी का बनना कौन-सी क्रिया है? 12/2016

उत्तर: अम्ल (Acid): वे पदार्थ जो स्वाद में खट्टे होते हैं और जलीय विलयन में हाइड्रोजन आयन (H⁺) देते हैं। अम्ल कहलाते हैं। ये नीले लिटमस को लाल कर देते हैं। उदाहरण: सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄), हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl)

अम्ल और क्षार की पारस्परिक क्रिया से लवण और जल बनने की क्रिया को उदासीनीकरण (Neutralization) कहते हैं।

अम्ल + क्षार → लवण + जल

प्रश्न 8. धातुएँ, ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके क्या बनाती है? लिटमस-पत्र द्वारा कैसे पहचानेंगे कि अम्लीय ऑक्साइड है या भास्मिक ऑक्साइड? (रासायनिक अभिक्रिया लिखें)। 12/2017

उत्तर: धातुएँ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके धात्विक ऑक्साइड बनाती हैं, जो सामान्यतः भास्मिक (Basic) प्रकृति के होते हैं। जैसे: 4Na + O₂ → 2Na₂O (सोडियम ऑक्साइड – भास्मिक)

पहचान: इनकी प्रकृति की पहचान लिटमस परीक्षण से की जाती है। यदि ऑक्साइड पानी में घुलकर ऐसा घोल बनाए जो नीले लिटमस को लाल करे, तो वह अम्लीय ऑक्साइड है। वहीं यदि घोल लाल लिटमस को नीला कर दे, तो वह भास्मिक ऑक्साइड होता है।

प्रश्न 9. लवण किसे कहते हैं? यह कितने प्रकार का होता है? 13/2018

उत्तर: लवण (Salt): जब कोई अम्ल और क्षार आपस में अभिक्रिया करते हैं, तो जो नया यौगिक बनता है उसे लवण कहते हैं।
इस अभिक्रिया में सामान्यतः लवण और जल बनते हैं।

अम्ल + क्षार → लवण + जल

उदाहरण: HCl + NaOH → NaCl + H₂O (यहाँ NaCl एक लवण है)

लवण मुख्यत: 6 प्रकार के होते हैं-

सामान्य लवण: जैसे- NaCl
अम्लीय लवण: जैसे- NaHSO₄
क्षारीय लवण: जैसे- Fe(OH)₂
द्विक लवण: जैसे- K₂(SO)₄ ⸳ [Al₂(SO)₄]₃⸳ 24H₂O
मिश्रित लवण: जैसे- CaOCl₂
संकर लवण: जैसे- K4[Fe(C

प्रश्न 10. आयनन सिद्धान्त के आधार पर अम्ल एवं क्षारक को परिभाषित कीजिए। 14/2025

उत्तर: आरहेनियस के आयनन सिद्धांत के अनुसार:

अम्ल: वे पदार्थ जो जलीय विलयन में टूटकर हाइड्रोजन आयन (H⁺) देते हैं।

जैसे- HCl → H⁺ + Cl^–

क्षार: वे पदार्थ जो जलीय विलयन में टूटकर हाइड्रॉक्सिल आयन (OH^–) देते हैं।

जैसे- NaOH → Na⁺ + OH^–

2nd Semester Science Notes

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